Srebro

Srebro to pierwiastek o symbolu chemicznym Ag i liczbie atomowej 47. Nieprzezroczysty i jasny srebrzystobiały z lekko różowym odcieniem, łatwo matowieje do szarości lub czerni. Naturalne kryształy srebra są rzadkie, ale jeśli zostaną znalezione, mają kształt sześcienny, oktaedryczny lub dwunastościenny. Zwykle występuje w postaci ziarnistej i w postaci żylastych, rozgałęzionych, blaszkowatych lub łuszczących się mas. Szeroko rozpowszechniony w przyrodzie, jest głównym minerałem hydrotermalnym. Tworzy się również przez zmiana innych srebrnonośnych minerały. Duża część światowej produkcji srebra jest produktem ubocznym rafinacji prowadzić, miedź, cynk. Jest to drugi pod względem kowalności i ciągliwości metal, ważny w przemyśle fotograficznym i elektronicznym. Większość srebra powstaje jako produkt uboczny miedź, złoto, rafinacja ołowiu i cynku. Od dawna jest ceniony jako metal szlachetny. Srebrny metal jest używany w wielu monetach bulionowych, czasami obok nich złoto: chociaż występuje częściej niż złoto, jest znacznie mniej powszechny jako metal rodzimy.

Imię: Od staroangielskiego słowa oznaczającego metalowy soelfer, spokrewnionego z niemieckim srebrnym i holenderskim złotem; symbol chemiczny od łacińskiego argentum

Stowarzyszenie: akantyt, chlorargiryt, embolit, sulfosole srebra, złoto, miedź

Polimorfizm i serie: Tworzy serię ze złotem; forma sześcienna to 3C; znane są sześciokątne politypy 2H i 4H

Grupa Mineralna: Grupa Miedziana

Dane komórki: Grupa kosmiczna: Fm3m. a = 4.0862 Z = 4

Morfologia: Kryształy są sześcienne, ośmiościenne, dwunastościenne z dokładnością do cm. Często wydłużone do wielu cm w jodełkowych bliźniakach i drutach (kryształy wydłużone wzdłuż osi [111]).

Właściwości chemiczne

Klasyfikacja chemiczna	Tubylcy – członkowie Grupy Miedzianej
Formuła	Ag
Typowe zanieczyszczenia	Au, Hg, Cu, Sb, Bi

Właściwości fizyczne srebra

Kolor	Srebrnobiały, matowieje od ciemnoszarego do czarnego
Smuga	Srebrno-biały
Połysk	Metaliczny
Łupliwość	Brak zaobserwowanych
Przeźroczystość	Nieprzezroczysty
Twardość Mohsa	2.5-3 w skali Mohsa
System krystaliczny	Izometryczny
Wytrwałość	Ciągliwy
Gęstość	10.1 – 11.1 g/cm3 (zmierzone) 10.497 g/cm3 (obliczone)
Złamanie	Nie zaobserwowano

Jest to niezwykle miękki, ciągliwy i kowalny metal przejściowy, chociaż jest nieco mniej plastyczny niż złoto. Krystalizuje w siatce sześciennej skupionej na ścianie z masową liczbą koordynacyjną 12, gdzie zdelokalizowany jest tylko pojedynczy elektron 5s, podobnie jak w przypadku miedzi i złota.

Ma genialny biały, metaliczny połysk, który można wypolerować na wysoki połysk, i który jest tak charakterystyczny, że sama nazwa metalu stała się nazwą koloru.

Pierwiastki z grupy 11 charakteryzują się bardzo dużą przewodnością elektryczną i cieplną, gdyż ich pojedynczy elektron s jest wolny i nie oddziałuje z wypełnioną podpowłoką d, gdyż takie oddziaływania (które zachodzą w poprzedzających metalach przejściowych) zmniejszają ruchliwość elektronów. Jego przewodność elektryczna jest największa ze wszystkich metali, większa nawet niż miedź, ale nie jest ona powszechnie stosowana ze względu na tę właściwość ze względu na wyższy koszt. Wyjątkiem jest inżynieria częstotliwości radiowych, szczególnie przy częstotliwościach VHF i wyższych, gdzie srebrzenie poprawia przewodność elektryczną, ponieważ prądy te mają tendencję do przepływu po powierzchni przewodników, a nie przez ich wnętrze.

Właściwości optyczne srebra

Rodzaj Nieruchomości	Izotropowe
Kolor / Pleochroizm	Niepleochroiczny
Kolor w świetle odbitym	Błyszcząca srebrno-biała
Refleksje wewnętrzne	żaden
Twinning	Bliźniaki penetracyjne na (111) kostkami z Kongsberga i czworościanami z Michigan (niedźwiedzie łapy). Wzrosty drzewiaste zbliźniaczyły się na (100) i na (111).

Występowanie srebra

Podstawowy minerał hydrotermalny, powstający również w procesach wtórnych, szczególnie w utlenionych częściach złoża minerałów.

Zawartość srebra w skorupie ziemskiej wynosi 0.08 części na milion, czyli prawie dokładnie tyle samo, co rtęci. Występuje głównie w rudach siarczkowych, zwłaszcza akantycie i argentycie, Ag2S. Argentyta depozyty czasami zawierają również substancje natywne, gdy występują w środowiskach redukujących, a w kontakcie ze słoną wodą przekształcają się w chlorargyryt (w tym srebro rogowe), AgCl, który występuje powszechnie w Chile i Nowej Południowej Walii. Większość pozostałych minerałów to pniktydy lub chalkogenki; są to na ogół błyszczące półprzewodniki. Większość prawdziwych złóż srebra, w przeciwieństwie do złóż srebrzystych innych metali, pochodzi z wulkanizmu trzeciorzędu.

Zwykle występuje w przyrodzie w połączeniu z innymi metalami lub w minerałach zawierających związki srebra, zazwyczaj w postaci siarczków, takich jak galena (siarczek ołowiu) lub cerusyt (węglan ołowiu). Zatem podstawowa produkcja wymaga wytapiania, a następnie kupelowania rud ołowiu srebrzystego, co jest procesem o znaczeniu historycznym. Ołów topi się w temperaturze 327°C, tlenek ołowiu w temperaturze 888°C, a srebro topi się w temperaturze 960°C. Aby oddzielić srebro, stop jest ponownie topiony w wysokiej temperaturze od 960°C do 1000°C w środowisku utleniającym. Ołów utlenia się do tlenku ołowiu, zwanego wówczas litargiem, który wychwytuje tlen z innych obecnych metali. Ciekły tlenek ołowiu jest usuwany lub absorbowany przez działanie kapilarne w okładzinach paleniska.

Obszar zastosowań srebra

Najwcześniejsze znane monety bito w królestwie Lidii w Azji Mniejszej około 600 roku p.n.e. Monety Lidii zostały wykonane z elektrum, czyli naturalnie występującego stopu złota i srebra, dostępnego na terenie Lidii. Od tego czasu standardy, w których standardową ekonomiczną jednostką rozliczeniową jest stała waga srebra, były szeroko rozpowszechnione na całym świecie aż do XX wieku.

Obecnie srebro bulionowe ma kod waluty XAG ISO 4217 i jest jednym z zaledwie czterech metali szlachetnych, które go posiadają (pozostałe to pallad, platynai złota).

Konsultacje

Przez większą część historii srebro, obok monet, było wykorzystywane głównie do produkcji biżuterii i innych przedmiotów ogólnego użytku i nadal jest to główne zastosowanie.

Elektrolitycznie rafinowane czyste srebro skutecznie zwiększa odporność na matowienie.

W leczeniu infekcji zewnętrznych stosuje się opatrunki zawierające sulfadiazynę srebra lub nanomateriały srebra. Jest również stosowany w niektórych zastosowaniach medycznych, takich jak cewniki moczowe (gdzie wstępne dowody wskazują, że zmniejsza infekcje dróg moczowych związane z cewnikiem) oraz w rurkach do oddychania dotchawiczego (gdzie dowody sugerują, że zmniejsza ryzyko zapalenia płuc związanego z respiratorem).

On i jego nanocząsteczki są stosowane jako środek przeciwdrobnoustrojowy w różnych zastosowaniach przemysłowych, zdrowotnych i domowych: na przykład nasycanie odzieży cząsteczkami nanosrebra, dzięki czemu dłużej pozostaje bezwonna

Srebro i jego stopy wykorzystuje się w chirurgii czaszki do zastąpienia kości, a amalgamaty srebra, cyny i rtęci stosuje się w stomatologii.

Fluorek srebra, sól fluorkowa kompleksu koordynacyjnego o wzorze [Ag(NH3)2]F, jest lekiem (lekiem) do stosowania miejscowego, stosowanym w leczeniu i profilaktyce próchnicy (ubytków) zębów oraz łagodzeniu nadwrażliwości zębiny.

Jest bardzo ważny w elektronice do przewodów i elektrod ze względu na wysoką przewodność elektryczną, nawet gdy jest zmatowiony. Do produkcji lamp próżniowych używano masowo srebra i folii srebrnych i nadal są one używane do dziś w produkcji urządzeń półprzewodnikowych, obwodów i ich komponentów.

Do lutowania materiałów metalowych stosuje się głównie stopy zawierające luty twarde kobalt, nikieloraz stopy miedzi, stale narzędziowe i metale szlachetne.

Sprzęt przystosowany do pracy w wysokich temperaturach jest często posrebrzany. On i jego stopy ze złotem są stosowane jako uszczelnienia drutowe lub pierścieniowe w sprężarkach tlenu i urządzeniach próżniowych.

Światłoczułość halogenków srebra pozwoliła na ich zastosowanie w fotografii tradycyjnej, choć obecnie dominuje fotografia cyfrowa, która nie wykorzystuje srebra.

Jako barwnik spożywczy stosuje się czyste srebro metaliczne. Posiada oznaczenie E174 i jest dopuszczony w Unii Europejskiej.

Dystrybucja

Liczne stanowiska nawet dla drobnych okazów. Dobrze skrystalizowane przykłady z:

• w Niemczech, w pobliżu Freibergu i Marienbergu w Saksonii oraz w St. Andreasberg w górach Harz.
• Wyjątkowo opracowany w Kongsberg w Norwegii.
• Z Prıbram i Jachymov (Joachimsthal), Republika Czeska.
• We Włoszech, z Monte Narba, Sarrabus, Sardynia.
• W USA, na półwyspie Keweenaw, Houghton i Keweenaw Cos., Michigan; w Aspen, Pitkin Co. i Creede, Mineral Co., Kolorado; oraz w Arizonie w kopalni Silver King Pinal Co. W Kanadzie w dużych ilościach z kobaltu; oraz w dzielnicy Thunder Bay, w Silver Islet, na północnym brzegu jeziora Superior w Ontario. Ważna produkcja z Meksyku w wielu stanach; drobno krystalizowany z Batopilas, Chihuahua; masy ponad 1500 kg z Arizonac, Sonora.
• W Chanarcillo, na południe od Copiapo, Atacama, Chile.
• W Australii, w Broken Hill w Nowej Południowej Walii.

Referencje

• Bonewitz, R. (2012). Skały i minerały. wydanie 2. Londyn: Wydawnictwo DK.
• Handbookofmineralogy.org. (2019). Podręcznik Mineralogia. [online] Dostępne pod adresem: http://www.handbookofmineralogy.org [dostęp: 4 marca 2019 r.].
• Mindat.org. (2019). Orpiment: Informacje o minerałach, dane i lokalizacje.. [online] Dostępne pod adresem: https://www.mindat.org/ [dostęp. 2019].
• Smith.edu. (2019). Nauki o Ziemi | Kolegium Smitha. [online] Dostępne pod adresem: https://www.smith.edu/academics/geosciences [dostęp: 15 marca 2019 r.].
• Współautorzy Wikipedii. (2019, 7 czerwca). Srebro. W Wikipedii, Wolnej Encyklopedii. Pobrano 14:35, 10 czerwca 2019 r., z https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Silver&oldid=900845751